鎳的化學性質

　　外(wài)圍電(diàn)子排布3d4s,第一(yī)個Ⅷ家族第四周期。化學反應性更強，但比鐵更穩定。常溫下(xià)不易氧化，與濃硝酸反應。細鎳絲易燃，加熱時與鹵素反應，在稀酸中(zhōng)緩慢(màn)溶解。它吸收了相當多的氫。

　　鎳不溶于水，在常溫潮濕的空氣中(zhōng)表面形成緻密的氧化膜，可防止金屬體(tǐ)進一(yī)步氧化。氫在稀酸中(zhōng)慢(màn)慢(màn)溶解，釋放(fàng)出來産生(shēng)綠色的鎳離(lí)子。耐堿性。鎳在純氧中(zhōng)燃燒，産生(shēng)耀眼的白(bái)光。同樣，鎳也可以在氯和氟中(zhōng)燃燒。在包括硝酸在内的氧化劑溶液中(zhōng)不發生(shēng)反應。鎳是一(yī)種中(zhōng)等強度的還原劑。鹽酸鎳、硫酸、有機酸和堿性溶液對鎳的腐蝕極其緩慢(màn)。鎳在稀硝酸中(zhōng)緩慢(màn)溶解。發煙硝酸可使鎳表面鈍化，耐腐蝕。鎳與鉑、钯一(yī)樣，在鈍化過程中(zhōng)吸收大(dà)量的氫，顆粒尺寸越小(xiǎo)，吸附量越大(dà)。鎳的重要鹽類是硫酸鎳和氯化鎳。硝酸鎳在實驗室中(zhōng)也常用，具有結晶水、化學式Ni(NO3)2·6H2O、綠色透明顆粒，易吸收空氣中(zhōng)的水蒸氣。與鐵、钴相似，常溫下(xià)對水、空氣穩定，耐堿性腐蝕。因此，鎳坩埚可用于實驗室堿的熔融。硫酸鎳(NiSO4)與堿金屬硫酸根形成明礬Ni(SO4)2o6H2O(MI是堿金屬離(lí)子)。+2價鎳離(lí)子形成配位化合物(wù)。在常壓下(xià)，鎳與一(yī)氧化碳反應生(shēng)成劇毒的四羰基鎳(Ni(CO)4)，鎳(Ni(CO)4)受熱分(fēn)解爲鎳和一(yī)氧化碳。